De mis estudios sobre cosmologia pueden desprenderse algunas consideraciones en la estructuracion de las moleculas, llegando a la conclusion por mi parte que la mayoria de las estructuras moleculares biologicas tiene forma esferica y no ciclica como se creia hasta ahora.
Asi mismo las moleculas lineales deberian tener todos sus atomos guardando esta forma lineal y no solo los atomos de carbono sino tambion los de oxogeno y nitrogeno.

En el dibujo vemos las lineas magneticas y de polaridad Norte-Sur mediante las cuales los atomos se atraen y alinean formando estructuras tanto lineales como esfericas que veremos en este estudio de estructuracion molecular.
Esta misma alineacion N-S que toman las moleculas es la que produce su caracteristica o propiedad direccional de acoplamiento Cis-Trans.

Dos son los tipos principales de estructuras esfericas como vemos en el dibujo: La hexa y la tetra.

___La Hexa es una estructura regular formada por seis atomos cuyos enlaces se encuentran en el centro de molecula.
Sus enlaces pueden ser simples, dobles, compuestos o bencenicos y triples.
--Son simples cuando un solo enlace formado por dos hidrogenos (o electrones) es utilizado por todo la molecula.
--Son dobles cuando un doble enlace formado por cuatro hidrogenos (o electrones) es utilizado por toda la molecula.
--Son compuestos o bencenicos cuando es utilizado un enlace simple para toda la molecula y otro enlace simple para cada una de las dos triadas de la molecula.
--Circunstancialmente se pueden dar enlaces triples (un triple enlace para toda la molecula) como en el caso del fullerene.
Tambien puede ocurrir que una triada sea de doble enlace y la otra de simple enlace.

___Las Tetras son moleculas irregulares formadas por cuatro atomos uno de los cuales forma el vertice y toma la posicion contraria (cis o trans) a los otros tres atomos. Sus enlaces pueden ser simples, dobles o complementarios.
--Son simples si la molecula solo esta unida por un enlace simple.
--Son doble y la molecula esta unida por un doble enlace.
--Y son complementarios si la triada utiliza un doble enlace y el atomo vertice solo esta unido a la molecula por un enlace simple.

Al igual que en las moleculas lineales, el enlace comun de las hexa-moleculas puede ser utilizado tambien como enlace covalente por otros atomos o moleculas tetras que quieran unirse a esta hexa-molecula. Ejemplo de ello son el naftaleno y antraceno.
En los dibujos siguientes veremos ejemplo de union entre moleculas hexas y tetras y de moleculas hexas con triadas.

En los siguientes vemos algunos otros ejemplos de estructuracion molecular como pueden ser los azucares, agua, acido citrico, etc., segun indica esta teoria estructural.

Fundamento: Los nucleos de sistemas gravitatorios (atomos, estrellas) giran sobre si mismos (spin) y hacen girar y deformarse en espiral a los campos gravitatorios y magneticos que los rodean.
Esto hace que para acercarse y unirse dos o mas atomos y crear orbitas comunes (enlaces) tengan que alinearse en la direccion N-S pues de lo contrario sus campos magneticos y gravitatorios chocarian y se rechazarian unos con otros.
Asi pues, para acercarse unos atomos a otros y crear los enlaces atomicos o para formar cristales, los atomos han de aproximarse en la direccion polar N-S o S-N.

Polaridad magnetica N-S:
Como vemos, la polaridad magnetica N-S (imanes) es debida al resultado del giro y orientacion de los campos de fuerza (de gravedad y fuerza magnetica), los cuales pueden sumarse o rechazarse dependiendo del sentido de aproximacion entre los atomos.

En el siguiente dibujo vemos la forma de conexion de los atomos para formar los enlaces covalentes. Con igual orientacion N-S se construyen las moleculas y cristales ionicos.

En el dibujo vemos que tambien cualquier tipo de enlace o cristal deja su correspondiente vacio interatomico entre sus atomos y moleculas.
Por ejemplo en el tipo de enlace Hexa, tenemos al grafito o fullerene que son moleculas hexas unidas por accion ionica y que dejan cierto vacio interatomico entre sus atomos y moleculas.
Mientras que el diamante es una gran macromolecula que deja menos vacio interatomico pues sus atomos estan todos unidos por enlaces y no atraidos por accion ionica como en el grafito.
En el agua liquida, el vacio interatomico producido por la repulsion debido a su estado liquido es compensado con la mas complicada estructura Tetra que toma cuando es convertida en hielo (cristal).

Como vemos, cualquier diamante es una sola gran macromolecula, lo que le da su gran dureza debido a que para romper cualquier diamante hemos de romper tambien sus enlaces atomicos.
(El Diamante esta constituido por grupos hexa compuestos (tipo bencenico, pero con electrones) unidos todos ellos por enlaces intermoleculares simples.

Como podemos ver en las paginas de NM-Spectrum, los enlaces covalentes se construyen al unirse las orbitas de dos o mas atomos para formar una solo orbita comun con la utilizacion de un solo electron girando sobre dicha orbita. Por tanto, podriamos decir que la estructuracion covalente es una forma obligada cuando faltan electrones para que cada atomo tenga sus orbitas ocupadas por electrones propios y no compartidos.
Para que ello sea posible es necesario que los atomos se alineen de tal forma que la orbita comun covalente este situada a una distancia semejante de cada nucleo atomico. Por otra parte, los atomos al girar sobre si mismos producen una direccion magnetica Norte-Sur que le sirven para alinearse como si fueran diminutos imanes.
La forma mas simple de alineamiento de los atomos para formar las uniones covalentes es la forma lineal. No obstante pueden hacerlo tambien en forma esfirica formando cuartetos o sextetos de atomos. En este ultimo caso se encuentras las muy importantes formas esfericas de elementos tales como el benceno y la mayoria de las moleculas que conforman a los seres vivos.
--- Normalmente cada enlace covalente esta formado por dos orbitas covalentes.

En los dibujos siguientes vemos como se podrian unir dos moleculas de metano y formar una molecula de etano y una molecula de hidrogeno.

En el siguiente ejemplo vemos un enlace en el que dos moleculas covalentes de oxigeno reaccionan con metano para darnos agua y CO2.

Primeramente vemos la estructuracion del Benceno cuya forma como hemos dicho es esferica tipo Hexa.
En el dibujo siguiente se ven la situacion de los atomos de carbono distribuidos en dos triadas una Cis y otra Trans que estan situadas al norte y sur de la molecula en relacion a su ecuador.
Asi mismo vemos como los atomos de hidrogeno giran cercanos al ecuador de la molecula en orbitas covalentes, dos de las cuales son para las triadas (una para la Cis y otra para la Trans) y el otro enlace covalente es para unir las triadas formando la molecula esferica.

En los siguientes dibujos se observa los resultados que teoricamente se obtendrian mediante difraccion y espectrometria (como rayos X cristalografia) del benceno esferico. Los atomos de hidrogeno no pueden verse debido a que giran alrededor de la molecula de benceno muy rapidamente.

Teoria sobre el nacimiento de los hidrocarburos y de la vida expuesta en los tratados de Metafisica 1997, Composiciones Covalentes 1998, y Asteron el quinto planeta de 1998.

En dichas teoria se apunta la imposibilidad de que los hidrocarburos hayan nacido de la transformacion de animales muertos y enterrados en epocas arcaicas pues con dichas transformaciones no habria elementos suficientes para la produccion de hidrocarburos ni para un solo mes del consumo actual.
Diferentes razones pueden apoyar esta teoria, tales como la inusual existencia de grandes cantidades de nitrogeno libre en la atmosfera o la gran cantidad de agua existente en nuestro planeta.
En ambos casos estos elementos y tambien el oxigeno son elementos residuales de la transformacion sufrida en nuestra atmosfera durante millones de anios.
La genesis de los hidrocarburos se apunta como se observa en el cuadro de inicio, como el resultado de la transformacion de productos naturales y muy abundantes en la naturaleza como son el amoniaco NH3, el anhidrido carbonico CO2, y el agua OH2, (caldo de la vida) todo ello llevado a cabo por el calor (adecuado) del sol abundante en nuestro planeta y con arreglo a la siguiente transformacion quimica:

En los dibujos anteriores se muestra primeramente el Benceno (el cual se puede ver desarrollado anteriormente).
Ademas vemos las principales moleculas esfericas que pueden construirse con estructuras bencenicas y aportes de estructuras tetraedricas.
Se muestra:
--El caroten ( C24 ) es una molecula sencilla formada por un benceno y seis triadas de carbono.
--El Full-naftaleno ( C30 ) compuesto por un benceno y seis tetranos.
--El Hexa-benceno ( C42 ) compuestos por siete bencenos de los cuales uno es central. --El Hexa-caroteno ( C60 ) compuesto por un benceno central y seis carotenos (benceno con una triada en cualquier atomo)
--El Hexa-naftaleno ( C66 ) compuesto por un benceno y seis naftalenos.
--Y por ultimo el Diamante ( Cn ).
Como vemos estas son moleculas cuasi-esfericas.
No obstante mediante bencenos se pueden construir multiples moleculas que no guarden apariencia de esfera.

El diamante es un caso espacial de red carbonica molecular en la cual todos los atomos estan enlazados por ambos lados (excepto los de la superficie de la gema).
Como se ve en los dibujos, en todas las moleculas que se exponen (menos en el diamante) solo los carbonos del nucleo bencenico central y algunas ramas radiales tienen enlace bilateral, los demas solo tienen un enlace.
Por tanto todos ellos son menos densos, menos compactos y sobre todo menos duros que el diamante, debido a que cualquier diamante forma una sola molecula mientras que los demas elementos constan de muchas moleculas unidas.
En el diamante los enlaces interiores son bencenicos (de doble enlace para cada atomo) mientras que las uniones entre bencenos se realiza mediante enlace simple.

La primera cuestion a considerar en el diamante es que su dureza y estructura cristalina se deban a que cada diamante forma una sola molecula de carbono.
Al mantenerse unidos todos sus atomos por enlaces covalentes en sus dos direcciones (Cis-Trans) se constituyen en una sola molecula tridimensional que le da su dureza y su estado cristalino.
Consta de grupos hexas constituidos por un doble enlace (bencenico): un enlace comun para todos los atomos y un enlace particular para cada triada. Cada atomo del grupo hexa esta unido por su lado exterior y con un enlace simple a otro grupo hexa formando una red carbonica con todas sus posiciones de enlace ocupadas.
Resumiendo, cada atomo de carbono cede dos electrones para enlaces covalentes: uno para el nucleo bencenico y otro para la union con otro grupo diferente. A cambio recibe seis orbitas covalentes para sus tres enlaces (cada enlace covalente utiliza dos orbitas comunes).

Actualmente se considera al fullerene (C 60) como a una molecula globular formada por moleculas similares a la supuesta estructura plana benceno.
La razon principal es que nos da una sola onda de Nmr-spectrun (cuestion muy discutible como vemos despues), y sin embargo se ignora razones claras y contundentes que nos dicen que su estructura no puede ser esferico-globular sino esferico-compacta. La razon principal para desestimar la estructura globular es simple, clara e incuestionable: Su densidad.
Como vemos en el capitulo de Porosidad molecular en cosmologia, la densidad de un material es directamente proporcional al peso atomico de sus atomos e inversamente proporcional a la porosidad de las moleculas y del propio material.
Por tanto si dividimos el peso atomico del elemento que compone el material por la porosidad del mismo tendremos su densidad.
-Que ocurre con el fullerene?. Pues que por estar compuesto por carbono su peso atomico relativo seria 13/16 = 0,8 y su porosidad segun sus propios descubridores y estudiosos es muy alta.
Por tanto su densidad en caso de ser globular seria inferior a 0,3 g-cm3 . Pero su densidad real es de cinco veces mayor (1,65), por lo que tendria de ser un compuesto carbonico compacto.
Por la misma razon, un fullerene globular consistiria en una burbuja hueca y que por tanto tendria mucha menor densidad que el nitrogeno, oxigeno o aire liquidos que en este estado no tienen huecos entre moleculas y son elementos mas pesados.
Por tanto no puede ser globular; ha de ser compacto sea cual sea su forma estructural. Ademas su forma globular tendria todas las posiciones de enlace ocupadas por sus atomos vecinos y no podria formar compuestos con otros elementos. Y no es asi.
Por otro lado, la onda Nmr-spectrum lo que nos dice es que todos los carbonos tienen el mismo potencial de resonancia, pero si dichos carbonos forman estructuras esfericas y ademas tienen los mismos enlaces deben tambien de darnos una sola onda en el espectro.
Es decir, la onda Nmr puede ser discutible y muy probablemente en ambos casos nos daria una sola onda. En cambio las pruebas en contra de su forma globular son incuestionables.
----Otra razon en contra de la estructuracion globular del fullerenes es que este seria completamente simetrico y por tanto todos sus posiciones de acoplamiento serian iguales, con lo cual tendrian la capacidad de captar hasta diez halogenos o diez alcalinos. Sin embargo solo acepta seis halogenos y tres o cuatro alcalinos.
Estas caracteristicas apoyan mi forma estructural pues como se ve en ella, el fullerene consta de seis grupos sobrantes de electrones y cuatro grupos faltos de electrones, uno de los cuales de dificil acceso, todo lo cual concuerda con las propiedades conocidas del fullerene.
En el dibujo muestro las dos estructuras mas probable que yo creo que debe tener en fullerene, principalmente la forma B; pero en todo caso, para mi es seguro que es compacta y no globular.

En las grandes moleculas de carbono puro (sin hidrogeno) para construir dichas moleculas es necesario la utilizacion de electrones propios del carbono para componer los enlaces moleculares.
Esto suele conseguirse formando estructuras hexagonales (bencenicas) y utilizando dos o mas tipos de enlace, para conseguir que mientras unos grupos hexa ceden electrones otros los acojan para formar sus enlaces.
Asi por ejemplo en el caso de fullerene C60 parece que existan cuatro grupos hexa (centrales) con triple enlace que ceden seis electrones cada uno. El otro tipo lo componen seis grupos hexa de doble enlace que acogen cada uno a cuatro electrones cedidos.
La cohesion molecular seria covalente entre los carbonos componentes de cada grupo hexa y de tipo ionico entre grupos hexa, pero muy debil y tenue pues todos los carbonos mantienen su estructura propia. Incluido su potencial magnetico y por tanto sus resultante como onda Nmr.
Por otro lado los enlaces dobles tendran exceso de electrones y seran propensos a cederlos lo que propiciaria sus enlaces con halogenos; mientras que los triples enlaces contendran pocos electrones y seran propicios para los enlaces con alcalinos.

Los grafitos son compuestos de carbono puro que tienen un doble tipo de estructura. Una de caracter covalente mediante la cual forman grupos de seis carbonos tipo benceno. Y otra de caracter ionico mediante la cual los grupos hexa se unen por accion ionica.
Para ello unos grupos hexa tienen que ceder electrones a otros grupos para poder formar los enlaces correspondientes.
Ello se consigue formando unos grupos hexa con dobles enlaces y los otros triples enlaces.
A los triples enlaces (T) le sobran seis electrones a cada grupo que ceden a los dobles enlaces (D) que necesitan esos seis electrones.
Al ceder y aceptar electrones los grupos toman caracter de ion y se alinean alternativamente para formar los grafitos (T-D-T-D-T-D .........).
Volvemos a repetir que todos grupos hexa tienen casi equilibrado su potencial magnetico y por tanto la cohesion entre grupos es muy debil.
OBSERVACION: Quiero hacer aqui la observacion de que los dos tipos de grupos hexas en los grafitos, teoricamente, tienen una gran capacidad de almacenamiento de electrones por lo que podrian ser utilizados para acumuladores electricos de gran carga.

Seguidamente trataremos de estudiar de la forma mas simple posible la explicacion que puede darse de las ondas del espectro de radiofrecuencia que producen los compuestos quimicos, pero siempre teniendo en cuenta la estructuracion quimica que apoya mis teorias.
Para ello y en primer lugar vamos a ver como se construyen las moleculas lineales que no han sido explicadas en este website.
Como vemos en el dibujo, los atomos se orientan y acoplan en la direccion magnetica (N-S) que producen dicho atomos al girar sobre si mismos.
(Tambien ocurre esto en las moleculas esfericas).
En el ejemplo que ponemos de hidrocarburo saturado, cada carbono acoge en exclusiva a dos atomos de hidrogeno. Otros dos atomos de hidrogeno forman las dos orbitas de covalencia (lineas rojas) que son utilizadas por todos los atomos de carbono para formar sus cuatro orbitales adquiridos.
Vemos asimismo, como los dos atomos de covalencia (hidrogenos exteriores) pueden moverse a lo largo de la cadena para situarse en el centro de la molecula. Cuando una molecula contiene atomos muy electronegativos los hidrogenos de covalencia se mueven situandose junto a estos atomos electronegativos como veremos en el etanol. En el dibujo segundo se ve la estructura del butano lineal.
El Nmr es un espectro de radiofrecuencia el cual es la resultante obtenida sobre un osciloscopio de una onda que previamente ha sido emitida sobre el elemento molecular que queremos estudiar. Su razon seria la siguiente:
--Todos los atomos giran sobre si mismos produciendo cada uno de ellos una frecuencia de giro segun su magnitud. Esta frecuencia de giro produce a su vez campos magneticos de una frecuencia definida para cada atomo.
--Cuando se emite una onda de radiofrecuencia que atraviese a estos atomos pueden producirse diversas resonancias entre dicha frecuencia con la frecuencia magnetica tanto del atomo en su conjunto como de los electrones y otras particulas menores.
--Conociendo la frecuencia de resonancia de cada uno de los atomos podemos estudiar la estructura de las moleculas teniendo en cuenta las ondas emitidas por estas.
Existen diversos parametros para estudiar la estructura de las moleculas, sin embargo como yo discrepo de algunas de ellas no voy a incluirlas en este resumen que solo constara de las explicaciones que puedo dar desde mi punto de vista.

En esta pagina tenemos dibujado primeramente el etano con sus seis atomos de hidrogeno girando sobre los carbonos: Dos particulares para cada carbono y dos comunes que constituyen las dos orbitas covalentes.
Estos dos atomos de hidrogeno comunes que forman las orbitas de covalencia son los que pueden desplazarse a lo largo de dichas orbitas de covalencia hacia los atomos mas electronegativos que puedan contener las moleculas como vemos en el ejemplo siguiente del dibujo, el etanol.
En el etanol los dos hidrogenos de covalencia han sido captados por las dos orbitas exteriores del oxigeno pues este es muy electronegativo y tiene mas potencial de atraccion que los carbonos.

Nmr-Spectrum

En el dibujo del etano vemos que la onda producida es de un solo pico y situada en 6 ppm lo que segun los postulados actuales significaria que todos los atomos de hidrogeno son equivalentes y emiten la misma frecuencia.
Sin embargo un atomo de hidrogeno suele producir una onda con frecuencia 1,2 ppm, de lo que se deduciria que la principal razon para emitir en 6 ppm es que todos los atomos tienen una situacion peculiar que les hace vibrar conjuntamente y producir ese aumento de frecuencia.
En mi opinion y como se ve en el dibujo, eso significaria que forman un conjunto cuasi-esferico como se ve el el dibujo.
Ya veremos esta misma propiedad en el benceno.
En el dibujo del etanol vemos tres frecuencias de emision, que teoricamente corresponderian a:
--Onda de 1,2 ppm correspondiente al grupo metil-exterior por ser un grupo no dependiente ni afectado por los otros dos.
--Onda de 3,7 ppm que corresponderia a grupo metil-central el cual si esta afectado por los otros dos y sobre todo por el grupo oxigeno que le da un importante aumento gravitatorio y por tanto un aumento en su frecuencia magnetica.
--Onda 5,1 ppm que corresponderia el grupo oxigeno, el cual desarrolla un potencial gravitatorio mucho mas importante y por tanto dara a los hidrogenos un aumento importante en su frecuencia magnetica.
Debemos recordar que el aumento gravitatorio esta dado porque el hidrogeno se encuentra dentro de los campos gravitatorios del oxigeno que son mucho mayores que los del carbono y por tanto dan como resultado mas frecuencia.

En el anterior dibujo contemplamos al etanal, y como vemos tiene dos tipos de covalencia:
--Una general para todo el conjunto, que son los atomos de hidrogeno que estan mas cerca del oxigeno por ser este mas electronegativo y
--Otra particular para el atomo central de carbono y el de oxigeno. Esta covalencia la soportan dos electrones cedidos por el oxigeno pues no hay hidrogeno para ello.

Nmr-Spectrum

En el dibujo del etanal el oxigeno ha cedido dos electrones para el acoplamiento con el carbono interior, pues bien, ello le produce un mayor poder electronegativo atrayendo mas cerca de los hidrogenos y tambien a los carbonos.
Por tanto se produce un aumento de poder gravitatorios en todos los atomos y por tanto se produce tambien una mayor frecuencia magnetica en cada uno de ellos.
-La onda de 2,3 corresponde al grupo metil-exterior que se ve un poco afectado por el doble enlace del segundo carbono con el oxigeno, situandose un poco mas cerca de este enlace.
El resultado es un aumento de la frecuencia magnetica y por tanto de la onda resultando que pasa de 1,2 a 2,3.
-La onda de 9,8 ppm es producida por los hidrogenos situados sobre el oxigeno los cuales se encuentran en este caso mas adentrados en su campo gravitatorio y por tanto se produce como resultado una onda mucho mayor. Ello es debido al acercamiento entre estos hidrogenos, el carbono central y el oxigeno por el hecho de haber cedido este dos electrones.

En este dibujo vemos comparativamente una molecula lineal, el etano; y una molecula esferica, el benceno.
Son comparados aqui por su similitud en ambos casos en la situacion cuasi-esferica de los hidrogenos que los componen y tambien por su similitud en la onda NMR resultante.
Uno de los postulados aceptados sobre las ondas nmr es que cuando solo existe una sola onda para los hidrogenos es que estos son topograficamente equivalentes. Yo pienso que esta afirmacion no es completa ni totalmente exacta. A saber:
-Si todos los hidrogenos de un atomo son topograficamente iguales tendrian que tener una sola onda, pero con la misma frecuencia y cuyo valor de amplitud seria el multiplo de los atomos existente en la molecula.
Y esto no ocurre en el etano ni en el benceno.
En ambos casos existe una sola onda pero con una frecuencia multiplo de los atomos existentes.
Esto por tanto deberia querer decir que los atomos forman en este caso un conjunto cuasi-esferico que vibra en su conjunto tomando una frecuencia mucho mayor que la que tomaria de hacerlo cada atomo por su lado.
Este punto de vista tambien es apoyado por la onda que nos emiten dos atomos de hidrogeno que forman una triada en incluso un cuarteto. Esto es debido a que cada atomo nos da una onda por si mismo, pero ademas nos da otra onda sumando su frecuencia con la de otro ( u otros) atomo proximo.

Soluciones erroneas

Por consiguiente a mi entender, una de las cuestiones mal desarrolladas en la actualidad es cuando se obtiene una sola onda de un elemento quimico y se da como unica solucion la de la equivalencia de los distintos elementos a medir. Creo que normalmente esto no es asi.
Una sola onda podria ser debido a dos razones:
--1 - Todos los elementos a medir son equivalentes topograficamente.
En este caso daria un solo pico de onda pero con la misma frecuencia de un solo elemento y cuya variacion estaria en la intensidad de la oscilacion, no la frecuencia.
--2.- El mas comun. Todos los elementos a medir forman un conjunto homogeneo que vibra conjuntamente.
En este caso tambien nos daria un solo pico de onda pero con una frecuencia multiplo del numero de los elementos a medir. ( Etano 6, eteno 4,4 , etino 2,5, benceno 7, etc.)

En este dibujo vemos el metil-propanoate el cual vamos a utilizar para comprender mejor la situacion de las orbitas de covalencia (Lineas rojas) que forman la capa exterior de las moleculas covalentes.
Cada orbita de covalencia (que suelen ser las dos ultimas de la molecula) actuan para todos y cada unos de los atomos de la molecula y representa la union entre las orbitas 9 y 10 de cada atomo.
Estas orbitas, que son comunes para todos los atomos, representan la capa o "corteza" exterior de la molecula y su situacion de cercania o alejamiento hacia el eje central (N-S) de la molecula depende del tipo de atomos que exista en cada lugar de ese eje.
Si vemos el ejemplo del dibujo, observamos que en los atomos de carbono las orbitas de covalencia estan mas alejadas que en los de oxigeno debido a que estos ultimos tienen mayor poder gravitatorio y sus orbitas estan mas comprimidas que en el carbono. Por tanto sus orbitas 9 y 10 estan mas cerca del nucleo que en los atomos de carbono.
Esta circunstancia hace que los atomos de hidrogeno que circulan por estas capas y que son atraidos por la electronegatividad del oxigeno, se encuentran mucho mas cercanos a los nucleos atomicos que en las moleculas donde solo existe el carbono.
Por esta razon los atomos de hidrogeno cercanos al oxigeno (u otros) estan inmersos en unos campos gravitatorios y magneticos mayores que le producen un mayor poder magnetico y por tanto desarrollan una onda de mayor frecuencia.
En el siguiente dibujo vemos tambien las orbitas de covalencia (rojo) que forman una autentica capa o "corteza" exterior de esta molecula.

En esta pagina vemos los tres tipos de moleculas que podemos formar con dos carbonos.
--El etano, que ya hemos visto con anterioridad y que por tanto no detallaremos aqui.
--El eteno que contienen un doble enlace soportado por cuatro atomos de hidrogeno, y
--El etino o acetileno que contiene tres enlaces covalentes, uno soportado por dos hidrogenos y otros dos enlaces llevados a cabo por cuatro electrones cedidos por los atomos de carbono ( que aportan dos electrones cada uno).
En el acetileno hemos dibujado los dos atomos de carbono un poco menores, lo que significa que estos atomos han perdido parte de su volumen al ceder electrones y por tanto al ceder orbitas particulares para formar orbitas comunes.

Nmr-Spectrum

El Nmr de etano que es de 6 ppm ya dijimos que debera producirse por resonancia conjunta de todos los atomos de hidrogeno debido a su especial situacion.
En el eteno el valor es de 4.4 lo que significaria que el doble enlace hace conjuntarse un poco mas los atomos de hidrogeno y posiblemente (como en el etano) producir resonancia conjuntamente entre ellos llegando a estos valores.
En el acetileno ( 2,5 ppm ) al haber solo dos atomos de hidrogeno su frecuencia de resonancia seria menor, pero al haber triple enlace los carbonos estarian mas juntos y producirian mayor influencia sobre los hidrogenos. Resultado: que su frecuencia seria mayor que la de un grupo metil ( 1,2 ) pero menor que la de un doble enlace (4,4 ) es decir su frecuencia es de 2,5.

Para comenzar podemos dar una definicion simple de ambos terminos: "En las moleculas covalentes, la electronegatividad es quien emplaza y distribuye a los atomos de hidrogeno y el potencial magnetico del lugar donde son emplazados es quien le da su potencial magnetico y su nivel de frecuencia nmr".
El spin o giro de los atomos de hidrogeno es acelerado por los campos magneticos de los demas atomos a los que se acerca.
Debido a que a mayor magnitud de un atomo mayor es su potencial magnetico y su frecuencia de giro, la cercania a los grandes atomos produce mayor spin o frecuencia de giro que la de los menores.
Asi pues hay que tener en cuenta ambos factores para poder estudiar las ondas nmr. Si un atomo es muy electronegativo atraera muy cerca de los atomos de hidrogeno. Si un atomo es de gran magnitud producira un alto valor de spin en el hidrogeno.
Por tanto tenemos que observar la distancia a que son emplazados los atomos de hidrogeno y el potencial de los atomos mas cercanos.
Por otro lado, la electronegatividad solo actua sobre los atomos de hidrogeno ya que estos se comportan como orbitales.
En los demas atomos lo que debemos tener en cuenta es su magnitud, el numero de atomos que forman la molecula y su forma molecular. Pero no su electronegatividad. En el dibujo de esta pagina vemos primeramente la influencia que ejercen la magnitud de los atomos de una molecula sobre los atomos de hidrogeno que ocupan sus orbitas de saturacion.
Se muestra en este dibujo los acidos halogenos de un solo componente y un solo atomo de hidrogeno para su saturacion (ClH, BrH y IH ).
Observamos que a mayor magnitud del atomo-mayor influencia magnetica sobre el hidrogeno y mayor frecuencia de giro o spinning. Pero ademas y debido a que los grandes atomos tienen sus orbitas mas comprimidas resulta que el hidrogeno esta mas cerca del nucleo en los grandes atomos que en los menores.
Por tanto y resumiendo, a mayor magnitud de los atomos de la molecula--mayor potencial magnetico transmitido a los atomos de hidrogeno produciendo en ellos una mayor frecuencia de giro o spin (onda nmr).

Otro factor importante a tener en cuenta son las orbitas que cada atomo tiene libre para ser ocupadas por los atomos de hidrogeno:
--Si tiene muchas orbitas a ocupar quiere decir que las ultimas orbitas que son las de covalencia quedaran muy lejos del nucleo atomico y ejercera muy poca influencia sobre los hidrogenos. Ejemplo, el carbono que tiene cuatro.
--Si tiene pocas entonces las orbitas (u orbita) quedaran muy cerca y el nucleo atomico ejercera mucha influencia sobre los atomos de hidrogeno. Ejemplo el fluor y cloro que solo tienen una.
___Con objeto de estudiar las influencia de la electronegatividad en la situacion de los atomos de hidrogeno en los enlaces covalente, en este dibujo observamos a compuestos metilos con halogenos: ( CH3 Cl, CH3 Br, CH3 I).
Recordamos que la influencia directa de la electronegatividad es la de situar a los atomos de hidrogeno en los lugares mas electronegativos de la molecula, pero no en la potencialidad de su frecuencia de giro.
No obstante, indirectamente si influyen puesto que los colocan en posiciones muy cercana a los nucleos de los elementos electronegativos y estos nucleos si influyen en el spin de los atomos de hidrogeno.
En el dibujo vemos como los atomos mas electronegativos (p.e. Cl) posicionan a los atomos de hidrogeno mucho mas cerca de ellos que de los carbonos, aumentando su potencial de spin. En cambio en los atomos menos electronegativos, los hidrogenos estan mas alejados de ellos y mas cerca de los carbonos y por tanto quedan menos influenciados por su magnitud.

Ya sabemos que los aminoacidos estan formados por una molecula que contiene una amina y un acido adecuadamente situados.
Segun esta teoria de estructura esferica, los aminoacidos son moleculas en las cuales la funcion de la amina es la de estructurar, estabilizar y fijar la moleculas y la de los acidos la de combinarse y formar grupos de aminoacidos con objeto de constituir las proteinas y el tejido vivo.

Como la mision principal de esta teoria es la de mostrar la estructura de las moleculas esfericas, lo que vamos a hacer con los aminoacidos es simplemente mostrar las formas que estos tiene, tanto en su forma tetra como en su forma hexa.

Lo primero que mostramos son ejemplos generales de la estructura de aminoacidos tanto en su forma lineal como en su forma esferica, en este caso en forma tetra.

Lo primero que se muestra es la base (Alamina) para la formacion de los aminoacidos tetras, los cuales tambien pueden derivar en formas hexas.

En los nucleotidos veremos muestras de aminoacidos y estructuras hexas.

Seguidamente se expone un forma teorica de estructuracion de una proteina

Nucleotidos

Los nucleotidos son las moleculas base para la estructuracion y montaje del sistema genetico de los seres vivos.
Como vemos mas adelante y ya conocemos, existe un conjunto genoma que determina la forma y caracteristicas que han de llevar los seres vivos y ademas dirige su creacion, desarrollo y crecimiento ademas del manteniendo vital durante toda su existencia.
Aqui expongo los tipos de moleculas que son base para esta estructuracion genetica.

Primeramente tenemos la base de los nucleotidos (Pirimidina)

Y despues vemos los siguientes dibujos la forma de los dos tipos de nucleotidos. Los de forma hexa primeramente (Uracilo, timina, y citosina) y en el siguiente dibujo los compuestos hexa-tetra (guanina y adenina)

Una caracteristica importante en las moleculas esfericas y principalmente en las nitrogenadas como las piridinas y piramidinas (nucleosides), es que un cambio en el enlace de cualquier atomo produce el cambio en los demas atomos homologos (Triadas Cis o Trans ) al compartir los tres el mismo enlace.

Esta propiedad hace que dichas moleculas esfericas puedan actuar como transistores o conmutadores, con los cuales, un cambio de enlace en un elemento puede producir la captacion o abandono de otras moleculas en los otros enlaces homologos.
Esta propiedad hace que se lleven a cabo los cambios y conmutaciones moleculares que dan lugar a la estructuracion y funcionamiento vital.

Sabemos que el ADN contiene el codigo genetico que ordena el desarrollo, crecimiento y mantenimiento de los seres vivos.
El ADN esta constituido por una doble cadena helicoidal que esta formada por parejas de nucleotidos (T-A, C-G) los cuales llevarian inscrito el codigo genetico.
Asi pues el bloque genetico de un ser vivo (genoma) constaria de un conjunto de cromosomas, formados a su vez por eslabones o genes, todos ellos formados por parejas de nucleotidos que contendrian los datos geneticos segun su distribucion en la cadena.
Ahora bien, la pregunta seria: -Como funciona el codigo genetico para conseguir el desarrollo, crecimiento y mantenimiento del ser vivo?
Pues bien, a continuacion expongo resumidas mis deducciones sobre el metodo funcional del cogido genetico:
---Como hemos dicho los cromosomas constan de genes cada uno de los cuales tiene la mision de influir en un determinado elemento de las celulas.
---Cada gen consta de una porcion de codigo el cual solo podra acoplarse a un determinado organo o elemento de una celula.
---En cada gen podemos distinguir tres caracteristicas: Codigo, AMP energetico y nucleotidos (T-A, C-G) acumuladores-emisores de electrones.
Por lo tanto, y simplificando los procesos, podemos decir que: "Un gen es un paquete de alimento energetico o combustible con un codigo de acceso para un elemento determinado de la celula".
La mision de los genes y por tanto de ADN (o RNA) es la de alimentar (energia) y desarrollar a los elementos celulares. Por ejemplo, alinear (con codigo) aminoacidos y cederle la energia para soldarlos (>>OH2) y construir asi las proteinas.
-D- Cuando se produce una fecundacion y se procede al nacimiento y desarrollo de un nuevo ser, este seria el procedimiento:
--Primeramente se constituiria las celulas madres por medio de la fecundacion.
Este tipo de celulas contienen todos los elementos celulares que el ser vivo necesita para construirse.
---Cada cromosoma toma una linea de desarrollo o celula madre y sobre ella comienza a emitir sus genes los cuales alimentaran y desarrollaran solo a los elementos de la celula madre que sean utiles para este organo concreto.
Asi pues con solo alimentar (energeticamente) y desarrollar los elementos propios de cada organo celular es suficiente para crear a este organo pues los demas elementos desapareceran al no ser alimentados.
Por tanto la esencia del desarrollo de un ser vivo esta en la alimentacion energetica coordinada de cada uno de sus elementos celulares incluido los elementos inductores de la reproduccion celular. Y esta coordinacion estara determinada por el ordenamiento de los genes en cada cromosoma y de los cromosomas en el conjunto o cuerpo genetico.
Entonces podemos decir que:

"La funcionalidad genetica consiste en el reparto adecuado de los factores energeticos del crecimiento y desarrollo (o genes) mediante un codigo particular de acceso para cada elemento que estara insertado tanto en el gen como en el elemento diana".

Seguidamente podemos ver (muy resumido) la forma de construirse la doble cadena helicoidal del ADN, siempre segun mis teoria sobre moleculas esferica. Primeramente dibujamos los nucleosides (Guanina, citosina, adenina y Timina)
Tambien vemos la ribosa y el fosfato ionico.
Despues vemos como los nucleotidos son creados por la union de los nucleosidos, el fosfato y la ribosa.
Luego podemos contemplar como los nucleotidos se unen para formar las parejas de nucleotidos G-C y A-T. Asi mismo podemos ver la posicion del codigo genetico y de las conexiones para formar la cadena helicoidal.
Finalmente tenemos la doble cadena helicoidal, en la cual vemos la posicion del codigo genetico.
Tambien, en el ultimo dibujo, podemos ver como la cadena helicoidal se enrolla sobre si misma debido al angulo que forma la ribosa.
Una importante cuestion que debemos de tener en cuenta en estas estructuraciones es que cada tipo de atomo tiene una funcion determinante que cumplir.
Asi:
El carbono (marron) y el oxigeno (amarillo) representan puntos o puertas de union ( -- ).
Mientras que el nitrogeno (azul) representa puntos de bloqueo (O).

La biologia utiliza al fosfato como acumulador-emisor de energia debido a la facilidad que ofrece el fosforo para cambiar de estado ionico a estado covalente.
Al cambiar el fosfato covalente a fosfato ionico se produce una importante emision de energia debido a la diferencia de volumen molecular de un estado a otro.
La molecula covalente tiene mucho mas volumen y por tanto contienen mucha mas energia, mientras que la molecula ionica es mucho menor (por la disminucion que sufre el fosforo al perder cinco orbitas) y contienen menos energia.
Ello es debido a la caracteristica y propiedad de todos lo atomos y moleculas de contener la misma densidad de energia. Si su volumen aumenta absorben energia; si disminuye emiten energia.

Muchas moleculas pueden ceder o admitir electrones manteniendo su estructura casi invariable y por tanto sin necesitar ni emitir demasiada energia.
Ejemplo de ello son los grupos tetras que pueden estar formados por un enlace doble o por un enlace simple.
Cuando pasan de enlace doble a enlace simple captan cuatro electrones y si pasan de enlace simple a enlace doble ceden cuatro electrones.
Moleculas con este tipo de enlace suelen ser utilizadas por la biologia como acumuladores-emisores de electrones. Por ejemplo la Adenina, Guanina o Nicotinamida.
Por tanto si formamos un grupo molecular con azucares (para obtener energia), fosfatos (para extraer y transferir energia) y moleculas acumuladoras de electrones (para propiciar los trabajos moleculares) tendremos un autentico paquete de actuacion energetica para el desarrollo biologico.