La formula mas simple seria:

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Por ejemplo:
Uranio, de peso atomico 238; ------ raiz-6 de 238 = 2,49 Atrong. de diametro --- 1,245 de radio.
Hidrogeno, peso atomico 1; ----------- raiz-6 de 1 = 1 Atrong. de diametro -------- 0,5 de radio.
Hierro, de peso atomico 56; ----------raiz-6 de 56 = 1,96 Atrong. de diametro ---- 0,98 de radio.

Donde obtenemos el diametro atomico mediante la raiz sexta del peso atomico Aw del elemento en cuestion, dada en Amstrongs.
Como podemos deducir de la formula general: En los atomos su volumen y densidad atomica crecen en relacion a la raiz cuadrada de su peso atomico.
Para ver la estructura de las formulas de las dimensiones atomicas, revisar mi modelo atomico.

Nota.- Las actuales mediciones de radios atomicos son erroneas (entiendo) porque no tienen en cuenta el vacio interatomico que separa a los atomos segun sea la estructura de su ultima capa gravitatoria.
Es decir, en masas de atomos similares, el potencial electropositivo (p.e. alcalinos) o electronegativo (p.e. halogenos) les hace estar mas separados entre ellos; en cambio el potencial neutro (centro tabla como osmio o iridio) le permite acercarse y estar mas cohesionados, compactos y densos

Conclusion

Interiormente: Las dimensiones de los atomos tales como su diametro atomico, densidad atomica, etc., dependen exclusivamente de su masa nuclear.
Exteriormente: En cambio las dimensiones y densidades de las moleculas y materiales formados por atomos dependen ademas de la interrelacion entre dichos atomos teniendo en cuenta las caracteristicas de sus ultimas capas gravitatorias o de valencia y de sus campos magneticos pues son las que nos marcan la distancia y situacion que los atomos han de tener en dichos materiales.

Ejemplos de distribucion de electrones:
Hidrogeno ( 1 ); Helio ( 2 )
Carbono ( 2, 4, ); Neon ( 2, 8 )
Aluminio ( 2, 8, 3 ); Cloro ( 2, 8, 7 ); Argon ( 2, 8, 8 )
Cromo ( 2, 8, 8, 6); Germanio ( 2, 8, 8, 14 ); Kripton ( 2, 8, 8, 18 )
Zirconio ( 2, 8, 8, 18, 4 ); Cadmio ( 2, 8 , 8, 18, 12 ); Xenon ( 2, 8, 8 ,18, 18 )
Bario ( 2, 8, 8, 18, 18, 2 ); Iridio ( 2, 8, 8, 18, 18, 23 ); Radon ( 2, 8, 8, 18, 18, 32 )
Uranio ( 2, 8, 8, 18, 18, 32, 6 )

* Como puede deducirse de las tablas de los elementos, el Triangulo de Pascal no es el metodo correcto de distribucion de las capas de electrones, sino el de duplicacion de capas con 2N² electrones ( A, B ) = ( 2N², 2N²) y con valor ascendente.

Capas gravitatorias A y B: ( Desfase rotacional )
Son la duplicacion de capas de gravitacion producidas por cada una de las caras ( frontal B y posterior A ) de los nucleos atomicos en rotacion.
Ello es debido a que al girar los nucleos atomicos, cada una de las caras (frontal B y posterior A) se mueven en sentido contrario en relacion a cualquier campo gravitatorio exterior f y por tanto las lineas de gravitacion tienden a sumarse en dos bloques diferentes creando dos tipos de capas gravitatorias superpuestas: Todas las lineas de la cara posterior A se suman formando la capas y campos de gravitacion A, y las lineas gravitatorios de la cara frontal B se suman entre ellas formando los campos y capas gravitatorias B.

Como podemos observar, la primera capa (1-A) no contiene electrones puesto que esta situada dentro del propio nucleo atomico.
* En el mismo sentido, en los grandes atomos debido a su gran cohesion y compresion, sus primeras capas 1-B, 2-A, 2-B etc. van quedando dentro del ambito nuclear y se van perdiendo, con lo cual solo quedan con electrones las ultimas capas gravitatiorias.

* Como podemos ver, la periferia atomica se estructura mediante la duplicacion Sh (A,B) de capas gravitatorias cada una de las cuales contiene varias orbitas magnetica 2N² (0, 2; 8,8; 18,18; 32, 32 ) a diferente nivel y distancia al nucleo, las cuales atraen, capturan y fijan cada una de ellas a un electron.
Por tanto son las orbitas magneticas las que tienen el potencial de atraccion, distribucion y manejo de los electrones y no nucleo central, algo similar a lo que ocurre con las limaduras de hierro atraidas por un iman.

Seguidamente expondre tabla de medidas atomicas de algunos elementos.
La separacion es al distancia entre los nucleos atomicos en cualquier material.

De la anterior tabla de gases y aplicando la formula estructural, se deduce que las moleculas de los gases nobles solo tienen un atomo y las de los otros case son bi-atomicas.